1、离子电子构型分类1：2、8电子构型——如Li、Be、Na、Ca等2：9~17电子构型——如Fe、Cr等3：18电子构型——如Ag、Zn等4：18+2电子构型——如Sn、Pb等(如图所示)主要是根据离子的核外电子排布方式而定。
2、准则1、能量最低原理：每个轨道上最多容纳一个自旋平行的电子，电子倾向于先占有能量最低的轨道。2、洪德规则：能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低。
3、拓展——电子空间构型判断我们知道离子的电子构型主要是为了了解这个离子的空间构型。
4、方法——杂化理论AXmLn(A为中心原子，X为配位原子)，L为孤对原子VPN=m+n杂化轨道数(VPN)=中心原子所结合的原子数+(中心原子的价电子数﹣周边原子未成对电子总数)/2(ABm型)
5、VPN：2、3、4、5、6杂化轨道：SP、SP2、SP3 SP3d sp3d2排布方式：直线型、平面三角、四面体、三角双锥、八面体。
