观察氧化还原反应每进行一摩尔会转移多少摩尔的电子，然后用这个值乘上这个化学反应进行了几摩尔。
至于第一步具体怎么做，那就请在化学方程式中标出各个元素的化合价，然后通过反刂茗岚羟应前后的化合价变化来判断转移电子数。
化合价的变化乘以变化的元素的脚码再乘以化学式前面的计量数。
如2H2O2=（MnO2催化剂）=2H2O+O2↑
算转移的电子数，就可以算化合价升高的元素转移的，也可以算化合价降低的元素转移的。
这个反应中氧元素一部分-1变为-2，一部分-1变为0
则转移的电子数为
变化的化合价=1
脚码=2
化学式前面的计量数=2
转移电子数=2×2×1=4
而升高和降低各占一半，所以最终转移电子数为4×0.5=2 。
扩展资料：
电子转移反应有外层和内层电子转移两种机理。
外层机理中金属离子内配位层不动，没有金属-配体间化学键断裂和形成，只发生简单电子跃迁。内层机理中有一桥配位体（Cl，OH，OH₂，NH₃等）把两金属离子联系起来，并为电子转移提供连续覆盖的轨道。有机化学中分别用非键和成键表示外层和内层电子转移。
在电子转移前形成，在电子转移后断裂，这时则称为分子间的电子转移。像[CoCl（NH₃）₅]2+被[Cr（H₂O）₆]2+还原的例子就是内层电子转移，其中有过渡性的桥接中间产物，桥接配体为氯离子，连接要氧化及还原的原子。
外层电子转移：外层电子转移机制可发生在不同或相同的化学物质间，差别在于氧化态的不同。相同化学物质间的例子又称为自交换。
参考资料：百度百科——电子转移
