1、溶浸 LBMg、(NH4)2SO4以及H2O按一定比例投入三口瓶中,在加热和搅拌条件下发生以下反应多唉捋胝:MgO+(NH4)2SO4=MgSO4+2NH3↑+H2OCaO+(NH4)2SO4=CaSO4↓+2NH3↑+H2OFe2O3+3(NH4)2SO4=Fe2(SO4)3+6NH3↑+3H2OFe2(SO4)3+6NH3+6H2O=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4
2、经过上述浸渍以后,残渣中仍含有较多的氧化镁(40%左右).进一步用硫酸溶液浸渍残渣,渣中的氧化镁被浸出,所发生反应如下:MgO+H2SO4=MgSO4+H2O2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O1
3、杂质去除 必须对浸渍液加以净化,除去其中Ca2+和Fe3+等离子杂质,才能制得合格产品.可以采用双氧水氧化结合调节溶液pH值的方法除去其中的杂质
4、碳化 在一定温度下,向净化液中加入氨水和碳酸氢铵,将发生以下碳化反应Mg讵症慧鹱SO4+2H2O+2NH3=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4MgSO4+2NH4HCO3=M爿讥旌护g(HCO3)2+(NH4)2SO4Mg(HCO3)2+2H2O=MgCO3・3H2O↓+CO2↑Mg(OH)2+mMgCO3・3H2O=mMgCO3・Mg(OH)2・nH2O↓+(3-n)H2O
5、其中,m和n随着反应条件不同而变化,m=3~4巳呀屋饔,n=2~5.1.3.4 煅烧 碱式碳酸镁首先脱水,然后分解生成MgO:mMgCO3・Mg(OH)2・nH2O=mMgCO3・Mg(OH)2撷趱身胗・H2O+(n-1)H2OmMgCO3・Mg(OH)2・H2O=(m+1)MgO+mCO2↑+2H2O
