化学方程式：2H₂O₂==MnO₂（催化剂）==2H₂O+O₂↑。
过氧化氢（H₂O₂）常被称为“绿色氧化剂”，它和水都是极弱的电解质，但它比水易电离，是一种二元弱酸，在298K时，它的一级电离常数为K=1.55×10-12。
水电离生成HO＋和OH－叫做水的自偶电离。与水一样，HO也有极弱的自偶电离。
过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。
注意事项：
①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
②导管只需略微伸入试管。
③气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
④装药品时，先装固体后装液体。
⑤该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
以上内容参考：百度百科——过氧化氢
