1、配位化合物的形成 配合物中中心原子与配位原子是依靠配合键结合，中心原子须有空轨道，易于接受孤对电子，配位原子必须具有提供孤对电子的能力，双方的这种属性越强，越易形成配合物。
2、判断原则一 要查看配合物中原子的负电性，依据化学中的元素表，将配合物中的元素进行比较，电负性较大的一般是配位原子。
3、判断原则二 负电性确定后，再看配合物的配合键形成方式，形成方式最终决定着配合物中电子云的朝向，即原子配合后，几个原子的负电性大小。此时的负电性较大的即为配位原子。
4、常见配体中配位原子举例 NO分子中, 首先依据化学元素表可以看出，氧电负性较氮大, 氧和氮形成的配合键是三电子π键, 氧上电子云部分向氮转移, 致使氮电子云密度增大，所以配位原子是 N
5、常见配体中配位原子举例 CO分子中, 依据化学元素表，两种原子都具有孤立电子对，无法判断出配位原子。看配合键形成，碳氧间电子元向碳移动，碳的最终负电性较大，所以碳是配位原子。
