用亚锡酸钠固体融化。
化学式一般用NaSnO2，也可用Na2[Sn(OH)4]表示。亚锡酸钠只存在于较浓的强碱溶液中，在溶液中含有亚锡酸根离子，实际是[Sn(OH)4]2-。亚锡酸钠溶液用水稀释时，会产生白色胶状的氢氧化亚锡沉淀：
久置或加热会产生黑色的氧化亚锡SnO
亚锡酸钠的浓碱溶液放置过久会变黑，产生细粒状锡
亚锡酸钠溶液具有强还原性。
将金属锡溶于较浓的氢氧化钠溶液，或在Sn(Ⅱ)盐溶液中加入过量的浓氢氧化钠溶液，都可制得亚锡酸钠：
Sn+2NaOH+2H2O → Na2[Sn(OH)4] + H2↑
Sn(OH)2 + 2NaOH →Na2[Sn(OH)4]
亚锡酸钠可用作强还原剂。
扩展资料：
亚锡酸钠只存在于较浓的强碱溶液中的原因：无机盐的水解。
无机盐水解分类：
分四类：
一、强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。
二、强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱碱离子结合从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。
三、强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴结合从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。
四、弱酸弱碱盐，弱酸部分结合氢，弱碱部分结合氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小）。
在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子结合着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。
参考资料来源：百度百科-亚锡酸钠
