代入电极电势的计算公式倦虺赳式就会发现对数上的指数，也就是反应的系数和分母上的电子转移数目能约掉，结果都是一样的。
比如H₂ +1/2 O₂ →H₂稆糨孝汶;O的标准电动势为E1
2H₂ + O₂ → 2 H₂O的标准电动势为E2，E1=E2，方程式1 △rGm=-z F E1 方程式二为 2△rGm=-2z F E2，所以E1=E2。
金属性质愈活泼，这种趋势就愈大；另一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度愈大，这种趋势也愈大。
扩展资料：
将不同氧化还原电对的标准电极电势数值按照由小到大的顺序排列，得到电极反应的标准电极电势表。其特点有：
1、一般采用电极反应的还原电势，每一电极的电极反应均写成还原反应形式，即：氧化型+ne-=还原型。
2、标准电极电势是平衡电势，每个电对E⊖值的正负号，不随电极反应进行的方向而改变。
3、E⊖值的大小可用以判断在标准状态下电对中氧化型物质的氧化能力和还原型物质的还原能力的相对强弱，而与参与电极反应物质的数量无关。
平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。另外，对于平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行。
可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积成正比，这个比值叫做平衡常数。反应进行得越完全，平衡常数就越大。
当一个可逆反应到达平衡时，生成物浓度之幂或分压力的乘积与反应物浓度的幂（幂指数为对应物质的化学计量数）或分压力的乘积之间的比值。用浓度计算的平衡常数以KC表示。用分压力计算的平衡常数以KP表示。
参考资料来源：百度百科--电极电势
参考资料来源：百度百科--平衡常数
