价电子层结构对于主族侍厚治越元素,就是最外层电子结构;对于过渡元素还包括次外层的部分电子。
对于同一能级，当电子排布为全充满（颊俄岿髭d10，如29号元素Cu铜）或半充满（d5、f7）、全空（如46号元素Pd钯）时，能量较为稳定。根据构造原理，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d......
价电子构型一般是最外层，过渡金属含倒数第二层。
比如26号元素铁，电子层构型是：1S^2 2S^2 2P^6 3S^2 3P^6 3d^6 4S^2 4S与3d出现了能级交错，先排了4s，所以3d未排满。那么3d^6 4S^2 就是铁的价电子构型。主族元素一般是最外层。
扩展资料：
电子的排布遵循以下规则：
1、构筑原理：整个体系的能量越低越好。一般来说，新填入的电子都是填在能量最低的空轨道上的。
2、洪德规则：电子尽可能的占据不同轨道，自旋方向相同。
3、泡利不相容原理：在同一体系中，没有两个电子的四个量子数是完全相同的。
4、能级交错：电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。
参考资料来源：百度百科- 电子排布
