dp大π键是用来描述洧粽袄淖配合物中金属和配体的相互作用。金属中心含有π对称的d轨道，可以与配体上的π对称p轨道相互作用而形成dp大π键。
由于这两个都存在大∏键，所以不像高中阶者憨骆吒段那么简单了。
根据VSEPR理论，是平面三角形，中心C有三个σ键，取SP2杂化形式，还有一个垂直分子平面的P轨道，端位的3个氧原子也各有一个垂直于分子平面的P轨道，总的价电子数位24，因此4个平行P轨道共有24-6-3×4=6个电子，所以碳酸根离子有一个4轨道6电子的P-P大∏键。
扩展资料：
碳在中间，4根键与3个氧相联，然后是单键的氧(两个)就点6个小点点， 那个联了两根键的氧就点4个小点点就行了。
至于碳酸氢根，可以试着分析一下。
中心硫原子通过4个单键(sp3杂化）与四个氧原子结合,并带有2+的形式电荷,每个原子均满足最外层8电子稳定结构；另一种是Linus Pauling 为了解释硫酸根中的S-O键比S-O单键的键长短运用价键理论提出的。
氧原子被占满的2p轨道,与硫原子的3d轨道有一定重合，就是提到的d-p反馈，（电子重新分布在氧2p与硫3d轨道组成的新轨道上，导致硫原子上的正电荷减少，所成的键就是反馈π键），在对pπ - dπ键的描述中，被广泛接受的是 D.W.J.Cruickshank提出的，在他的模型中氧原子的被占满p轨道与硫原子空的 dz2和dx2-y2重叠。
尽管后来计算模型证明Lewis理论更符合实际情况（硫原子上带有 +2.45的正电荷），很多教材仍然延用了Pauling模型的描述。
参考资料来源：百度百科——大π键
