1、 首先我们要先了解什么是氧化还原反应？ 凡是在无机反应过程中有电子转移的反应都属于氧化还原反应（电子转移包括得失电子或电子对偏移） 接着我们要了解什么是氧化剂，什么是还原剂？怎么才能快速记住，不会判断错误呢？ 氧化剂就是得电子的物质（均对反应物来说，也就是式子左边的） 还原剂就是失电子的物质（均对反应物来说，也就是式子左边的） 氧化剂具有氧化性，本身得电子，被还原，发生还原反应，化合价降低 还原剂具有还原性，本身失电子，被氧化，发生氧化反应，化合价升高
2、 怎么判断是氧化剂和还原剂呢？ 一般可以从化合价这是思路入手，判断左边的元素到了右边，化合价有没有改变，如果有，判断是升高还是降低，升高的元素，所对应的物质为氧化剂，同理，则为还原剂，一般来说变化的元素有两个，但是有特例，比如下图：图中的S，左边只有它变化了，只有一个元素，但是右边只有一种物质含有S，所以左边的两个物质中，都发生了化合价变化，然后在根据左边物质中的其他元素，推出两个S的化合价，这样就可以判断出S化合价的升降了，同时可以判断出哪个是氧化剂，哪个是还原剂了。
3、 那怎么判断氧化产物和还原产物呢？ 在产物中（式子的右边）：被氧化（还原剂）的产物叫做氧化产物，其化合价在反应的过程中升高了。被还原（氧化剂）的产物叫做还原产物，其化合价在反应的过程中降低了。 一般来说，在氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中，氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强。
4、 那有哪些重要的氧化剂和还原剂呢？ 氧化剂： 活泼非金属单质：F2,Cl2,Br2,O2,O3 含氧酸：浓硫酸，硝酸，次氯啬地陆锾酸（HClO) 氧化物：MnO2,NO2,Na2O,H2O2 高价盐：KMnO4,K2Cr2O7,KClO3 某些高价金属离子：Ag+,Fe3+，CU2+ 还原剂： 活泼金属单质：Na,Mg,Al,Zn,Fe 某些非金属单质：H2,Si,C 低价元素氢化物：H2S,HI,HCl,NH3 低价氧化物：SO2,CO ,NO 低价态盐：FeCl2,NaSO3,NaBr，KI
5、 最后我们要学会怎么给方程式配平 配平原则，注意以下几点: 1电子守恒：反应中还原剂失去电子应和氧化剂得到的电子数相同 2炼蓄晦擀电荷守恒：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等 3质量守恒：反应前后各元素的原子个数相等 配平方法： 1逆向配平法：利用化合价升降，先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的计量数。 2设"1"法：对于变价3种或者3种以上的氧化还原反应的配平，通常先设1，n,调平计量数，解出n值，最后带入n值，并使方程为最简正系数，配平完成。
