都是秽颢擤崮存在HCO₃⁻＋OH⁻＝CO₃²稆糨孝汶;⁻＋H₂O的反应，其次就是看Ca²⁺和对应CO₃²⁻的量谁更多了。
1、当小苏打少量：NaHCO₃＋Ca(OH)₂＝CaCO₃↓＋NaOH+H₂O；可以看出这里的OH⁻是过量的，那么继续添加：NaOH+NaHCO₃＝Na₂CO₃＋H₂O这样总反应为：2NaHCO₃＋Ca(OH)₂＝CaCO₃↓＋Na₂CO₃＋H₂O离子角度来说，是CO₃²⁻过量，而Ca²⁺量不够了，不能继续反应了。
2、当加入碳酸氢钙：Ca(HCO₃）₂＋Ca(OH)₂＝2CaCO₃↓＋2H₂O这样无论Ca(HCO₃）₂是否过量，OH⁻与HCO₃⁻比例总是1：1，于是CO₃²⁻不会再过量，总能与Ca²⁺刚好沉淀完全。
简介：
当碳酸氢钙溶于水时，它的水溶液也被称为“硬水”。地下水都是“硬水”。而江河湖海中的水不是“硬水”（硬水是指有钙离子和镁离子等金属阳离子，他们的碳酸盐是不可溶解于水的。硬水检验方法：将肥皂水倒入，振荡，若产生白色垢状物，则原来的水为硬水）。
①（CO2不足时）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓＋H2O『现象：澄清石灰水变浑浊』
②（CO2充足时）CO2+CaCO3+H2O===Ca(HCO3)2『现象：浑浊的石灰水又变澄清』
Ca(HCO3)2与NaOH反应
NaOH过量：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓＋2H2O+Na2CO3；
离子方程式：Ca2+ + 2HCO3- +2OH- =CaCO3↓＋2H2O+CO32-；
NaOH少量：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓＋H2O+NaHCO3；
离子方程式：Ca2++ HCO3- +OH-=CaCO3↓＋H2O。
